物质的相对原子质量生肖手相配对(高中化学物质结构知识中的一般规律与特例)
物质的相对原子质量是指一个元素的原子质量与质子质量的比值。依据元素周期表的排列方式，俺们是可以汇总出一些高中化学中的一般规律与特例。
first of all，我们来讨论一般规律。依据元素周期表的排列顺序，从左到右和从上到下，原子的相对质量呈现出递增的趋势。这是由于元素周期表的结构是依照原子核中质子和中子的数量从小到大进行排列的。相对原子质量的递增反映了元素周期表中原子核中质子和中子数量的增添。
其次，我们来看一些特例。first of all是氢元素，它的相对原子质量是1，这是由于氢元素的原子核中仅有一个质子。另一个特例是氦元素，尽管氦元素的原子核中有两个质子，但因为原子核中的中子比质子多，所以氦元素的相对原子质量为四、此处的特例是因为中子质量略大于质子质量的原因。
此外，在元素周期表中，我们还不错观察到同一族元素的相对原子质量递增的规律。族是指具有相似性质的元素的垂直列。族内元素的相对原子质量递增，是由于它们的原子核中的质子和中子的数量随着垂直列的下降而增添。
那么这样也就是说，物质的相对原子质量遵循元素周期表的排列规律，呈现出一般规律与特例。一般规律是相对原子质量随着元素周期表的排列顺序从左到右和从上到下递增，反映了原子核中质子和中子数量递增的趋势。特例包括氢元素和氦元素，因为中子质量的作用与影响而与一般趋势有所差别。此外，同一族元素的相对原子质量也呈递增趋势，反映了原子核中质子和中子数量随着垂直列的下降而增添。以上是物质的相对原子质量的一般规律与特例的概括。
来源头条作者:赛门大叔1。原子结构和元素性质方面1、原子一般由质子、中子和核外电子构成。但却只由质子和电子构成。2、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于四、但H、He、B的最外层电子数均小于4，其中H、B为非金属元素，而He为稀有气体元素；固然Ge、Sn、Pb、Bi的最外层电子数均大于或等于4，但它们却为金属元素。3、稀有气体元素原子的最外层一般为8个电子的稳定结构。但He的最外层为2个电子的稳定结构。4、主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子的稳定结构。不过对核外仅有一个电子层的离子来说，最外层却只有2个电子，如；而那么是一个氢原子核。5、含金属元素的离子一般为阳离子。不过 也存在某些阴离子，如等。6、只含非金属元素的离子一般为阴离子。不过 也存在某些阳离子，如等。7、一种非金属元素一般形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除，还有。8、主族元素的最高化合价一般等于原子的最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价却都不等于原子的最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0价（氟无正价），而氧的最高价为＋2价（在OF2中）。9、氢元素在化合物中一般为＋1价。但在金属氢化物中却为－1价。10、氧元素在化合物中一般为－2价。但在过氧化物（如等）中为－1价；在OF2中为＋2价。11、对于对应阴阳离子具有一样的电子层结构的金属元素和非金属元素来讲，金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。而和固然电子层结构相同。但钠、镁、铝的最高价（分别是＋1。＋2。＋3价）却高于氟的最高价（0价）。12、原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数有效数字。但12C的相对原子质量却为整数，而且是精确值。13、某原子的相对原子质量一般并不相当于对应元素的相对原子质量。不过对于某些仅有一种核素的元素来讲，原子的相对原子质量就是元素的相对原子质量，如：钠元素就仅有一种核素，于是，Na原子的相对原子质量就是钠元素的相对原子质量。14、随着元素原子序数的递增，元素的相对原子质量一般依次加大。但18号元素氩的相对原子质量却大于19号元素钾。15、元素的金属性强弱顺序一般与金属活动性顺序一致。但Sn和Pb的金属性：Sn＜Pb，而金属活动性却是Sn＞Pb。16、非金属元素的氢化物在常温下一般呈气态，故称气态氢化物，但氧的氢化物H2O却为液态。2。分子结构方面1、物质中一般存在化学键。但稀有气体中却不存在化学键，只存在分子间作用力。2、大部分气体单质由双原子分子构成。但稀有气体却由单原子分子构成，臭氧由3原子分子构成。3、由非金属元素组成的化合物一般属于共价化合物。但有些却是离子化合物，如NH4NO3等铵盐。4、由金属元素和非金属元素组成的化合物一般为离子化合物，但有些却是共价化合物，如：含金属元素的酸分子（如HMnO4。HAlO2）、AlCl3等。5、原子间形成的共用电子对一般由成键原子共同提供电子。但在中却各有一个共用电子对分别为由N原子和O原子单方面提供，而与其中一个氢原子共用形成的。6、在物质分子中，各原子最外层一般达到8个电子的稳定结构。但有些物质例外，如：在气态氢化物中，氢原子最外层达到2个电子的稳定结构；在PCl5中，P原子的最外层有10个电子。7、阴阳离子作用一般形成离子化合物。但某些阴阳离子作用却形成分子或新的离子，如：。8、离子化合物中一般不存在分子，但在气态时却存在离子型分子。如：气态NaCl中存在由一个和一个构成的NaCl分子。9、极性分子中一定含极性键，还可能含非极性键，如：H—O—O—H等。10、非极性分子中不一定只有非极性键，有些只含极性键，而有些既含极性键，又含非极性键。如CH4。CHCH等。11、离子化合物中一定含有离子键，还可能含有极性或非极性共价键，如：NH4Cl、Na2O2等。12、单质分子通常是非极性分子，但O3是极性分子。